Sommaire Terminale spécialité

Constitution et transformation de la matière

1. Transformation acide-base

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Cours :

Activités expérimentales

Fiches méthodes

Puissances de 10, notation scientifique

Unités légales du système international / conversion

Méthode de résolution d’exercices

Résoudre une équation à une inconnue

Programme officiel

Notions et contenus	Capacités exigibles Activités expérimentales support de la formation
A) Modéliser des transformations acide-base par des transferts d’ion hydrogène H^+
Transformation modélisée par des transferts d’ion hydrogène H+ : acide et base de Brönsted, couple acide-base, réaction acide-base.	Identifier, à partir d’observations ou de données expérimentales, un transfert d’ion hydrogène, les couples acide-base mis en jeu et établir l’équation d’une réaction acide-base.
Couples acide-base de l’eau, de l’acide carbonique, d’acides carboxyliques, d’amines.	Représenter le schéma de Lewis et la formule semi-développée d’un acide carboxylique, d’un ion carboxylate, d’une amine et d’un ion ammonium.
Espèce amphotère.	Identifier le caractère amphotère d’une espèce chimique.

Exercices de révision

1. dilution d’une solution de sulfate de cuivre

2. concentration molaire d’acétone après mélange

3.titre massique/concentration molaire

1. à propos de l'aspirine (d'après bac 2004)

utilisation de pH=-log[H₃O ⁺]; calcul de x_f à partir du pH puis de la conductivité; réaction partielle (question Q1 uniquement)

Corrigé

2. l'acide ascorbique

équation chimique partielle acide base; calcul de la quantité d'ion oxonium avant réaction; calcul de concentrations finales

Corrigé

Tableau périodique avec les propriétés des éléments ainsi que leur valeur d'électronégativité.

Attention ! Ces vidéos correspondent à l’ancien programme, dans lequel on simplifiait les notations, en n’utilisant pas la concentration standard c^O

I-1 pH d'une solution

2:45

I-2 exercice / calcul de pH et de [H3O+]

2:03

I-3 mesure du pH

1:33

I-4 précision d'un pHmètre

3:40

II-1 réaction partielle / acide ascorbique et l'eau

4:44

II-2 équilibre chimique

2:01

III-1 acide base selon Brönsted

3:51

III-2 un ampholyte est une espèce amphotère

2:30

III-3 définition d'une réaction acide-base

3:44

III-4 acide fort et faible, base forte et faible

3:27