Terminale spécialité

Sommaire

Constitution et transformation de la matière

3. Méthodes chimiques d’analyse

Cours / Activités expérimentales

Annales de bac /activités

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Vidéos de cours

Cours :

Activités expérimentales

Fiches méthodes

Puissances de 10, notation scientifique

Unités légales du système international / conversion

Méthode de résolution d’exercices

Résoudre une équation à une inconnue

Programme officiel

Notions et contenus	Capacités exigibles Activités expérimentales support de la formation
C) Analyser un système par des méthodes chimiques
Titre massique et densité d’une solution.	Réaliser une solution de concentration donnée en soluté apporté à partir d’une solution de titre massique et de densité fournis.

Titrage avec suivi pH-métrique. Titrage avec suivi conductimétrique.

Établir la composition du système après ajout d’un volume de solution titrante, la transformation étant considérée comme totale. Exploiter un titrage pour déterminer une quantité de matière, une concentration ou une masse. Dans le cas d’un titrage avec suivi conductimétrique, justifier qualitativement l’évolution de la pente de la courbe à l’aide de données sur les conductivités ioniques molaires. Mettre en œuvre le suivi pH-métrique d’un titrage ayant pour support une réaction acide-base. Mettre en œuvre le suivi conductimétrique d’un titrage. Capacité numérique : Représenter, à l’aide d’un langage de programmation, l’évolution des quantités de matière des espèces en fonction du volume de solution titrante versé.

1. Dosage d'un produit ménager par une base forte

Corrigé

2. Dosage d'un vinaigre (Ministère)

corrigé

3. Ibuprofène

Corrigé

4. Ethanoate de sodium

Corrigé

5. Etude de l’acide ascorbique ( Antilles 2014) Ne pas traiter le 1. (hors programme) Dosage conductimétrique et pHmétrique

Corrigé

6. acide citrique (Polynésie 2014)

groupe caractéristique ; AH+3HO^-; titrage ; calcul d’incertitude ; calorimétrie

Corrigé

7. ds, version 1 (Novembre 2020) sur les chapitres 1,2,3

Dosage par étalonnage ; spectrophotométrie ; groupe caractéristique ; dosage pHmétrique

8. ds, version 2 (Novembre 2020) sur les chapitres 1,2,3

Dosage par étalonnage conductimétrique ; groupe caractéristique ; dosage pHmétrique

9. ds, version 3 (Novembre 2020) sur les chapitres 1,2,3

Dosage par étalonnage ; ; groupe caractéristique ; dosage pHmétrique ; indicateur coloré

10. ds, version 4 (Novembre 2020) sur les chapitres 1,2,3

Dosage par étalonnage ; ; groupe caractéristique ; dosage pHmétrique ; indicateur coloré

Effectuer le quiz : conversion et mesures de volume

Effectuer le quiz : conversion et mesures de masse

Méthode des tangentes.

Dosage direct colorimétrique.

titrage pH-métrique et colorimétrique 

Réponse :

2) AH(aq) + HO–(aq) → A–(aq) + H2O(l)

3) À l’équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques :

n(AH)initiale = n(HO−)versée

Cs.VS = C1.VE

C_S = 8,0×10^–5 mol.L^-1

Qu’est-ce qu’un dosage direct ? 0:59

Définition de l'équivalence 2:33

Evolution des quantités de matière au cours d'un dosage 5:06

Qu’’est-ce-qu’un dosage pHmétrique ? 4:30

Equivalence au cours d'un dosage conductimétrique 9 :12

Comment déterminer l’équivalence au cours d’un dosage colorimétrique ? 2 :49