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Cours :
 
Activités expérimentales
Fiches méthodes
Puissances de
10, notation scientifique
 
Unités légales
du système international / conversion
Méthode de
résolution d’exercices
Résoudre une
équation à une inconnue
Programme officiel
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Notions et contenus
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Capacités exigibles
Activités
expérimentales support de la formation
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Constante
d’acidité KA
d’un
couple acide-base, produit ionique de l’eau Ke.
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Associer
KA et Ke aux équations de réactions
correspondantes.
Estimer
la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une
mesure de pH.
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Réaction
d’un acide ou d’une base avec l’eau, cas limite des acides forts et des
bases fortes dans l’eau.
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Associer
le caractère fort d’un acide (d’une base) à la transformation quasi-totale
de cet acide (cette base) avec l’eau.
Prévoir
la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en
acide fort ou faible apporté.
Comparer
la force de différents acides ou de différentes bases dans l’eau.
Mesurer
le pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée pour en
déduire le caractère fort ou faible de l’acide ou de la base.
Capacité
numérique : Déterminer,
à l’aide d’un langage de programmation, le taux d’avancement final d’une
transformation, modélisée par la réaction d’un acide sur l’eau.
Capacité
mathématique : Résoudre
une équation du second degré.
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Solutions
courantes d’acides et de bases.
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Citer
des solutions aqueuses d’acides et de bases courantes et les formules des
espèces dissoutes associées : acide chlorhydrique (H3O+(aq), Cl-(aq)), acide nitrique
(H3O+(aq), NO3-(aq)), acide
éthanoïque (CH3COOH(aq)), soude ou
hydroxyde de sodium (Na+(aq),
HO-(aq)), ammoniac (NH3(aq)).
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Diagrammes
de prédominance et de distribution d’un couple acide-base ; espèce
prédominante, cas des indicateurs colorés et des acides alpha-aminés.
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Représenter
le diagramme de prédominance d’un couple acide-base.
Exploiter
un diagramme de prédominance ou de distribution.
Justifier
le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage.
Capacité
numérique : Tracer,
à l’aide d’un langage de programmation, le diagramme de distribution des
espèces d’un couple acide-base de pKA donné.
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Solution
tampon.
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Citer
les propriétés d’une solution tampon.
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1. Acide base QCM (d'après
bac 2001)
28 questions pas toujours faciles sur le pKa, les domaines de prédominance, les acides
forts, les espèces amphotères.
 
Corrigé
2.
Constante d'acidité de l'acide benzoïque (DM)
Corrigé
(avec vidéo)
3.
Aspirine et prévention cardio vasculaire (ne faire que les parties 3, dosage,
et 4, détermination du pKA
Corrigé
labolycée
4.
Acidification des océans (Nouvelle Calédonie 11/2013)
Attention seule la partie 1 est à traiter (la seconde
ne fait pas partie de ce chapitre. Diagramme de prédominance, analyse de
document)
Correction
labolycee
5.
Détartrer les cafetières (DS, 1 heure)
(pKa ;
réactions acide base)
Corrigé
 
6.
Transport de l’hémoglobine dans le sang (DS)
Corrigé
7.
Vert de Bromocrésol
(réaction
acide-base ; détermination du pKA
par pHmétrie ; diagramme de prédominance ;
pourcentages d’espèce acide et basique ; absorbance)
Corrigé
8.
DS chapitre 4 et 8 ( 03/21)
9.
DS détermination de la constante d’acidité par deux méthodes (labolycee.org)
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Attention
les vidéos correspondent à l’ancien programme :ou on écrivait : pH
= -log[H3O+] ; Ke = [H3O+].[HO-]
Dans le
nouveau programme 2020 il faut diviser les concentrations par co :
pH = -log([H3O+]
/ co) ; Ke
= ([H3O+]/co).([HO-]
/ cO )
avec co = 1,0 mol.L-1
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