Sommaire Terminale spécialité

 

 

Constitution et transformation de la matière

8. Force des acides et des bases

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Cours :

 

 

Activités expérimentales

 

Fiches méthodes

Puissances de 10, notation scientifique

 

Unités légales du système international / conversion

 

Méthode de résolution d’exercices

 

Résoudre une équation à une inconnue

 

 

Programme officiel

 

Notions et contenus

Capacités exigibles

Activités expérimentales support de la formation

 

Constante d’acidité KA d’un couple acide-base, produit ionique de l’eau Ke.

 

Associer KA et Ke aux équations de réactions correspondantes.

Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH.

Réaction d’un acide ou d’une base avec l’eau, cas limite des acides forts et des bases fortes dans l’eau.

 

Associer le caractère fort d’un acide (d’une base) à la transformation quasi-totale de cet acide (cette base) avec l’eau.

Prévoir la composition finale d’une solution aqueuse de concentration donnée en acide fort ou faible apporté.

Comparer la force de différents acides ou de différentes bases dans l’eau.

Mesurer le pH de solutions d’acide ou de base de concentration donnée pour en déduire le caractère fort ou faible de l’acide ou de la base.

Capacité numérique : Déterminer, à l’aide d’un langage de programmation, le taux d’avancement final d’une transformation, modélisée par la réaction d’un acide sur l’eau.

Capacité mathématique : Résoudre une équation du second degré.

Solutions courantes d’acides et de bases.

 

Citer des solutions aqueuses d’acides et de bases courantes et les formules des espèces dissoutes associées : acide chlorhydrique (H3O+(aq), Cl-(aq)), acide nitrique (H3O+(aq), NO3-(aq)), acide éthanoïque (CH3COOH(aq)), soude ou hydroxyde de sodium (Na+(aq), HO-(aq)), ammoniac (NH3(aq)).

 

Diagrammes de prédominance et de distribution d’un couple acide-base ; espèce prédominante, cas des indicateurs colorés et des acides alpha-aminés.

 

Représenter le diagramme de prédominance d’un couple acide-base.

Exploiter un diagramme de prédominance ou de distribution.

Justifier le choix d’un indicateur coloré lors d’un titrage.

Capacité numérique : Tracer, à l’aide d’un langage de programmation, le diagramme de distribution des espèces d’un couple acide-base de pKA donné.

Solution tampon.

 

 

Citer les propriétés d’une solution tampon.

 

 

 

1. Acide base QCM (d'après bac 2001)

28 questions pas toujours faciles sur le pKa, les domaines de prédominance, les acides forts, les espèces amphotères.

  

Corrigé

 

 

2. Constante d'acidité de l'acide benzoïque (DM)

  

Corrigé (avec vidéo)

   

 

 3. Aspirine et prévention cardio vasculaire (ne faire que les parties 3, dosage, et 4, détermination du pKA

  

Corrigé labolycée

 

4. Acidification des océans (Nouvelle Calédonie 11/2013)

Attention seule la partie 1 est à traiter (la seconde ne fait pas partie de ce chapitre. Diagramme de prédominance, analyse de document)

  

Correction labolycee

 

5. Détartrer les cafetières (DS, 1 heure)

(pKa ; réactions acide base)

  

Corrigé

 

 

6. Transport de l’hémoglobine dans le sang (DS)

  

Corrigé

 

 

7. Vert de Bromocrésol

  

(réaction acide-base ; détermination du pKA par pHmétrie ; diagramme de prédominance ; pourcentages d’espèce acide et basique ; absorbance)

Corrigé

 

 

8. DS chapitre 4 et 8 ( 03/21)

  

 

9. DS détermination de la constante d’acidité par deux méthodes (labolycee.org)

  

 

 

 

 

 

 

 

 

Diagramme de distribution des espèces

 

Attention les vidéos correspondent à l’ancien programme :ou on écrivait : pH = -log[H3O+] ; Ke = [H3O+].[HO-]

Dans le nouveau programme 2020 il faut rajouter diviser les concentrations par co :

pH = -log([H3O+] / co) ; Ke = ([H3O+]/co).([HO-] / cO )

avec co = 1,0 mol.L-1

 

Description : Miniature2:45

pH d'une solution  

Description : Miniature1:33

Mesure du pH  

Description : Miniature3:51

Acide base selon Brönsted

Description : Miniature2:30

Ampholyte : une espèce amphotère

Description : Miniature3:44

Définition d'une réaction acide-base

Description : Miniature3:27

Acide fort et faible, base forte et faible

Description : Miniature2:56

   Produit ionique Ke de l'eau  

 

 

Description : Miniature1:45

exercice sur le produit ionique de l'eau

Description : Miniature4:03

Solution neutre acide ou basique?

Description : Miniature1:25

IV-3a définition de la constante d'acidité ka

Description : Miniature2:37

IV-3b exercice, exprimer la constante d'acidité Ka

Description : Miniature4:06

IV-4 échelle de pKA

Description : Miniature2:42

IV-5a pH = pKa + log [A-]/[AH]

Description : Miniature3:25

IV-5b domaine de prédominance

Description : Miniature3:21

 IV-5C exercice sur le domaine de prédominance

Description : Miniature3:42

 V-1a relation entre pH et concentration en acide fort

Description : Miniature4:04

 V-1b relation entre pH et concentration en base forte

Description : Miniature2:51

V-2 réaction entre un acide fort et une base forte

Description : Miniature0:23

          V-3 solution tampo