TP 5 :  QUANTITE DE MATIERE : LA MOLE

 

Objectifs : Utiliser la définition de la mole comme unité de quantité de matière. Utiliser la relation entre la masse m, la masse molaire M et la quantité de matière n d’un corps donné.

 

I. Quelques définitions

 

II. Déterminons la quantité de matière contenue dans un échantillon donné de corps pur

 

1. Pour chaque échantillon vous devez :

a. Peser l’échantillon de masse m =                                 g

b. Déterminer sa masse molaire M =

c. Calculer la quantité de matière contenue dans l’échantillon

 

Echantillon

Masse m (     )

Masse molaire M (        )

Quantité de matière n (      )

 

Lame de plomb

Pb

 

 

 

Saccharose ( sucre )

C12H22O11

 

 

 

 

2. Calculer le nombre de molécules présentes dans l’échantillon de sucre.

 

II. Préparer un échantillon contenant une quantité de matière  n déterminée

 

1. Nous voulons maintenant préparer une quantité de matière n = 0,5 mol des corps pur suivants

 

Echantillon

Quantité de matière

 

Masse molaire

Masse à peser

Urée

CO(NH2)2

n = 0,5 mol

MCO(NH2)2 =

mCO(NH2)2 =

Chlorure de sodium

NaCl

n = 0,5 mol

MNaCl =

mNaCl =

 

2. Les 2 échantillons de quantités de matière égales contiennent-ils le même nombre de molécules ? Ont-ils la même masse ?

 

3. Cas des liquides

 

3.1  Nous voulons maintenant préparer une quantité de matière n = 1,5 mol d’eau H2O et d’éthanol C2H5OH. Quel volume occupent-ils  ?

Nous calculons d’abord comme précédemment la masse m de liquide à prélever puis nous mesurons à l’éprouvette graduée le volume V de cet échantillon.

 

Liquide

 

 

 

Formule

 

 

 

Masse molaire M

 

 

 

Quantité de matière n

 

1,5 mol

1,5 mol

Masse m à prélever

 

 

 

Volume V

 

 

 

 

Deux échantillons de liquide de quantités de matière égales ont-ils le même volume ?

 

3.2  Calculer la masse volumique de l’eau H2O et de l’éthanol C2H5OH.

Rappel r = m / V