TP 5 : QUANTITE DE MATIERE : LA MOLE
Objectifs : Utiliser la définition de la mole comme
unité de quantité de matière. Utiliser la relation entre la masse m, la masse
molaire M et la quantité de matière n d’un corps donné.
1. Pour chaque échantillon
vous devez :
a.
Peser l’échantillon de masse m = g
b.
Déterminer sa masse molaire M =
c.
Calculer la quantité de matière contenue dans l’échantillon
Echantillon |
Masse m ( ) |
Masse molaire M ( ) |
Quantité de matière n
( ) |
Lame
de plomb Pb |
|
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Saccharose
( sucre ) C12H22O11 |
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2. Calculer le nombre de
molécules présentes dans l’échantillon de sucre.
1. Nous voulons maintenant
préparer une quantité de matière n = 0,5 mol des corps pur suivants
Echantillon
|
Quantité de matière |
Masse molaire |
Masse à peser |
Urée CO(NH2)2 |
n
= 0,5 mol |
MCO(NH2)2
= |
mCO(NH2)2 = |
Chlorure
de sodium NaCl |
n
= 0,5 mol |
MNaCl = |
mNaCl = |
2. Les 2 échantillons de
quantités de matière égales contiennent-ils le même nombre de molécules ?
Ont-ils la même masse ?
3.
Cas des liquides
3.1 Nous voulons maintenant préparer une quantité
de matière n = 1,5 mol d’eau H2O et d’éthanol C2H5OH.
Quel volume occupent-ils ?
Nous
calculons d’abord comme précédemment la masse m de liquide à prélever puis nous
mesurons à l’éprouvette graduée le volume V de cet échantillon.
Liquide |
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Formule |
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Masse
molaire M |
|
|
Quantité
de matière n |
1,5 mol |
1,5 mol |
Masse
m à prélever |
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Volume
V |
|
|
Deux
échantillons de liquide de quantités de matière égales ont-ils le même
volume ?
3.2 Calculer la masse volumique de l’eau H2O
et de l’éthanol C2H5OH.
Rappel
r = m / V