T.P.
7 Transformation chimique, bilan de
matière
Objectif : réaliser des
transformations chimiques et vérifier par le calcul les observations
effectuées.
1)
Principe
On désire
étudier la transformation mettant en jeu une solution de diiode (I2)
et une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+ + S2O32-).
2)
Protocole
expérimental
¤ introduire,
dans un bécher, à l’aide d’une éprouvette graduée, V1 = 40 mL de
solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire c1 =
1,0.10-2 mol.L-1.
¤ ajouter V2
= 10 mL, mesurés à l’éprouvette graduée, de solution de diiode de concentration
molaire
c2 = 1,0.10-2 mol.L-1.
¤ noter vos
observations.
3)
Questions
1) Quelle est la couleur de la solution de
diiode ? De la solution de thiosulfate de sodium ?
2)
Pourquoi peut-on dire qu’il y a eu une
transformation chimique ?
3)
Ecrire l’équation de la réaction modélisant
cette transformation sachant que les produits formés sont les ions iodure (I-)
et les ions tétrathionate (S4O62-) et sachant
que les ions sodium Na+ n’interviennent pas dans le bilan (on dit
qu’ils sont spectateurs).
4)
Déterminer la composition du système
(quantités de matière ) à l’état initial, a-t-on introduit les réactifs dans
les proportions stœchiométriques ou sinon quel est le réactif limitant ?
5)
Déterminer la composition du système à
l’état final à l’aide d’un tableau d’avancement.
6)
Ce résultat confirme-t-il les observations
effectuées lors de l’expérience ?
1)
Principe
On désire
étudier la transformation mettant en jeu une solution de diiode (I2)
et une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+ + S2O32-).
2)
Protocole
expérimental
¤ refaire la
même expérience dans un autre bécher en introduisant V2 = 30 mL de
solution de diiode au lieu de
10 mL.
¤ noter vos
observations.
3)
Questions
Reprendre les
questions 4, 5 et 6 de l’expérience 1 avec les valeurs de l’expérience 2.
1)
Principe
On désire
étudier la transformation mettant en jeu du nitrate de plomb (Pb(NO3)2)
et de l’iodure de potassium (KI), deux solides blancs.
2)
Protocole
expérimental
¤ peser 3,4 g de
nitrate de plomb et 1,7 g d’iodure de potassium.
¤ introduire ces
deux solides dans un mortier et broyer.
¤ récupérer
soigneusement le contenu du mortier et peser le.
¤ noter vos
observations.
3)
Questions
1) Pourquoi peut-on dire qu’il y a eu
transformation chimique ?
2) Ecrire l’équation de la réaction modélisant
cette transformation sachant que les produits formés sont l’iodure de plomb
(PbI2), solide jaune, et le nitrate de potassium (KNO3).
3)
Déterminer la composition du système
(quantités de matière ) à l’état initial.
4)
Les réactifs sont-ils introduits dans les
proportions stœchiométriques ?
5)
Déterminer la composition du système à
l’état final à l’aide d’un tableau d’avancement.
6)
Ce résultat confirme-t-il les observations
effectuées lors de l’expérience ?
MATOS
¤
PROF : - balance
électronique
-
solutions restantes
-
poudres restantes
¤ ELEVE : -
éprouvette graduée 100 mL
-
2 béchers 50 mL
-
solution de (2 Na + + S2O32-)
à c = 1,0.10-2mol.L-1
-
solution de I2 à c = 1,0.10-2mol.L-1
-
poudre nitrate de plomb et iodure de
potassium
-
mortier et 2 coupelles