Conductimétrie : titrage d’un déboucheur d’évier

Introduction

Observer l’étiquette du déboucheur d’évier suivant :

I) Préparation du TP

Q1 Quelles précautions doit-on prendre pour manipuler ce produit ?

Q2 Déterminer la concentration molaire théorique c_a(th) en acide chlorhydrique de ce déboucheur d’évier. M(H) = 1 g.mol^-1 ; M(Cl) = 35,5 g.mol^-1, densité d = 1,15.

Q3 On va doser précisément cette solution d’acide chlorhydrique par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration c_b = 0,1 mol.L^-1. Ecrire l’équation du titrage. Quel doit être la valeur du pH à l’équivalence ?

Q4 On va doser 10 mL de solution commerciale diluée. Pour observer une chute de burette à l’équivalence de 10 mL qu’elle devrait être la concentration de la solution diluée ? Expliquer comment diluer la solution commerciale.

II) Etude expérimentale

1. Mode opératoire

On titre la solution d’acide chlorhydrique par conductimétrie.

Dans un bécher de 250 ml, introduire :

· un volume Va = 10,0 ml de la solution à doser

· un volume d’eau de 50 ml environ (mesuré à l’éprouvette graduée)

· un turbulent

· le conductimètre

· quelques gouttes de BBT (zone de virage)

A l’aide d’une burette de 25 ml, ajouter la solution titrante d’hydroxyde de sodium de concentration c_b = 1,0x10^-1 mol.L^-1.

2. Dosage rapide colorimétrique

Q5 Dessiner le schéma du montage. Expliquer ce qui se passe à l’équivalence Effectuer un dosage rapide (goutte à goutte) pour déterminer le volume à verser à l’équivalence.

.

3. Dosage conductimètrique

A chaque addition d’un volume V_b de soude on notera la conductance (ou la conductivité) de la solution. Lors d’une mesure, il convient en toute rigueur d’arrêter l’agitation. La cellule conductimétrique ne devra pas être trop proche des parois du récipient, et ne devra pas renfermer de bulles d’air. Ajouter la soude mL par mL pour un volume Vb < Vb_eq -2 mL puis tous les 0,5 mL pour un volume de base Vb_eq-2 mL < Vb < Vb_eq + 2 mL. Pour un volume > Vb_eq +2 < Vb < 2 Vb_eq verser la soude mL par mL.

III) Exploitation des résultats

Q6 Tracer sur Excel la courbe représentant valeur de la conductance G en fonction du volume de soude Vb versé.

Q7 Déterminer les points d’équivalence en linéarisant les différentes parties de la courbe G = f(V_b) .

En déduire la concentration molaire de la solution commerciale d’acide chlorhydrique.

Q8 Donner l’expression de la conductance de la solution avant l’équivalence, à l’équivalence et après l’équivalence. Expliquer l’allure de la courbe obtenue.