Doser le dioxyde de soufre SO₂ dans le vin par le diiode

1) Etablir la réaction de dosage.

Vidéo question 1) et 2)

½ réaction de réduction (gain d’électrons)

I₂ + 2e^- = 2I^-

½ réaction d’oxydation (perte d’électrons)

2H₂0 + SO₂ = SO₄^2- +4H⁺+2e^-

équation d’oxydoréduction :

2 H₂0 + SO₂ + I₂ = SO₄^2- + 2I^- + 4 H⁺

2) L’oxydant est le diiode car il capte les électrons, le dioxyde de soufre est le réducteur car il fournit les électrons

3) Schéma de dosage

4) Vidéo

A l’équivalence les réactifs se trouvent dans les proportions stœchiométriques. D’après l’équation de dosage :

n(SO₂)_initial/1 = n(I₂)_versé/1

[SO₂].V=C₂.V_E

t(SO₂) = [SO₂].M(SO₂) = 4x10^-3x(32+2x16)=0,256 g.L^-1

or t = 210 mg.L^-1

t(SO₂) > t : le vin a une teneur en dioxyde de soufre trop importante