Suivi conductimétrique d'une transformation chimique (énoncé)

Q1

a) l'ion obtenu est l'ion éthanoate C₂H₃O₂^-.

L'alcool est l'éthanol C₂H₅OH.

b) La conductance est une fonction croissante de la concentration en ions, ainsi que de leur conductivité molaire ionique.

La réaction chimique étudiée est :

C₄H₈O_2(aq) + HO ^- = CH₃CO₂^- + C₂H₅OH_(aq)

La concentration en ion hydroxyde diminue, alors que celle en ion éthanoate augmente. La conductivité molaire ionique en ion hydroxyde étant supérieure à celle des ions éthanoate, la conductance de la solution va diminuer.

Q2
a) Réponse partielle pour voir la correction vidéo, cliquer ici.

b) A t = 0, le tableau donne Go = 46,2 mS.

c) Réponse partielle pour voir la correction vidéo, cliquer ici.

Q3
a) Réponse partielle pour voir la correction vidéo, cliquer ici.

b) Au bout d'un temps très long, G = Gf = 10,7 mS.

c) Pour voir la correction vidéo, cliquer ici.

Q4
a) Pour calculer les valeurs de x, il suffit de prendre les valeurs de G au cours du temps dans le tableau. Exemple :

à t = 30 s, G = 18,6 mS (Go = 46,2 mS, Gf = 10,7 mS) .

Le tableau des valeurs de l'avancement 'x' au cours du temps est :

t(s)	0	30	60	90	120	150
x(10^-3mol)	0	7,77	9,52	9,55	9,77	9,97

Remarque :

1) Pour construire un tableau, expliquer comment trouver la première valeur (pour satisfaire la curiosité naturelle du correcteur).

2) Laisser les conductances en mS (un rapport de même unité est sans unité!)

b) Courbe des variations de l'avancement x au cours du temps :