Liaison polarisée : molécule de H2S corrigé

 

  1. Représenter la structure de Lewis de la molécule H2S. On choisira une échelle de 1 cm pour 100 pm et on assimilera l’angle des liaisons à un angle droit.(0,5pt)

Données : longueur des liaisons H – S : 133 pm ; angle de liaison : 92° ; Z(S) = 16

  1. a- Modéliser la polarisation des liaisons en attribuant des charges partielles aux atomes, sachant que le soufre est plus électronégatif que l’hydrogène.(0,5pt)

b- Situer les barycentres G+ des charges partielles positives et G- des charges partielles négatives de la molécule.(1pt)

  1. a- Représenter, sur deux schémas différents, les deux types d’interactions électrostatiques possibles entre une molécule d’eau et une molécule de sulfure d’hydrogène suivant les atomes concernés (on reliera ces atomes par des pointillés).(1pt)

b- Laquelle de ces deux types d’interaction est prépondérante lors de la solubilisation sachant qu’elle s’accompagne de la formation d’ions H3O+, HS-, S2- ?Justifier.(1pt)