Liaison polarisée : molécule de H2S
corrigé
- Représenter
la structure de Lewis de la molécule H2S. On choisira une
échelle de 1 cm pour 100 pm et on assimilera l’angle des liaisons à un
angle droit.(0,5pt)
Données : longueur des liaisons H – S :
133 pm ; angle de liaison : 92° ; Z(S) = 16
- a-
Modéliser la polarisation des liaisons en attribuant des charges
partielles aux atomes, sachant que le soufre est plus électronégatif que
l’hydrogène.(0,5pt)
b- Situer les
barycentres G+ des charges partielles positives et G- des
charges partielles négatives de la molécule.(1pt)
- a-
Représenter, sur deux schémas différents, les deux types d’interactions
électrostatiques possibles entre une molécule d’eau et une molécule de
sulfure d’hydrogène suivant les atomes concernés (on reliera ces atomes
par des pointillés).(1pt)
b- Laquelle de ces deux
types d’interaction est prépondérante lors de la solubilisation sachant qu’elle
s’accompagne de la formation d’ions H3O+, HS-,
S2- ?Justifier.(1pt)