Solutions ioniques dans l’eau corrigé

On précise que dans l’eau, toutes les substances constituées d’ions sodium, ammonium et nitrate sont solubles. Le sulfate de calcium est insoluble dans l’eau.

1. Pour les deux mélanges suivants, indiquer les formules des solutions, les réactions possibles et dire s’il se forme ou pas un précipité. Donner la formule du précipité formé si il y en a un.
1. Solution de nitrate d’ammonium et solution de chlorure de calcium.
2. Solution de carbonate de calcium et solution de sulfate de sodium.
2. Dans 50 mL d’une solution de chlorure de calcium de concentration en soluté 1,0.10^-3 mol.L^-1 , on verse 5,0 mL d’une solution d’oxalate d’ammonium 2NH₄⁺ + C₂O₄^2- de concentration en soluté 1,0.10^-2 mol.L^-1. Il apparaît un précipité.
1. Indiquer quel est le précipité formé. Donner son nom et écrire l’équation chimique traduisant sa formation.
2. Construire le tableau d’avancement de cette réaction. Indiquer s’il y a un réactif limitant.
3. Déterminer la masse de précipité obtenue et les concentrations molaires effectives des ions en solution à l’état final.