Précipitation de l’hydroxyde de fer (III) corrigé
Au cours d’une séance de travaux pratiques, on
souhaite étudier la précipitation de l’hydroxyde de fer(III). Pour cela, il est
nécessaire de préparer des solutions d’hydroxyde de sodium et de sulfate de fer
(III).
1. Ecrire l’équations de dissolution dans l’eau
de :
l’hydroxyde de sodium solide
sulfate de fer (III) solide
2.On souhaite disposer d’une solution S1
d’hydroxyde de sodium de volume V1 = 1,00 mL et de concentration C1
= 1,0.10-2 mol.L-1 .
a-
Décrire le protocole opératoire de cette
préparation.
b-
Quelles sont les concentrations molaires
effectives des différents ions présents dans la solution ?
3. On souhaite disposer d’une solution S2
de sulfate de fer (III) de volume V2 = 50,00 mL et de concentration
C2 = 1,0.10-3 mol.L-1 .
Quelles sont les
concentrations molaires effectives des différents ions présents dans la
solution ?
4. Etude de la réaction de précipitation :
On introduit dans un
bécher les volume V1 et V2 des deux solutions. On observe
l’apparition d’un précipité orangé.
Ecrire l’équation chimique traduisant la formation
du précipité, sachant que les ions sodium et sulfate ne participent pas à la
réaction.
5. En déduire les quantités de matière initiales
des réactifs impliqués dans la réaction de précipitation.(2pts)
6. Faire un tableau d’avancement, déterminer
l’avancement maximal et le réactif limitant.(1pt)
7. Déterminer la masse de précipité obtenu à
l’état final.(1pt)
8. Déterminer les concentrations de tous les ions
restants en solution à l’état final.(3pts)
Données : M(Fe) =