Précipité de chlorure d’argent corrigé
A 25°C, on mélange
un volume V1 = 100 mL d’une solution aqueuse S1 de
nitrate d’argent, de concentration molaire C1 = 5,0.10-4
mol.L-1, avec un volume V2 = 200 mL d’une
solution aqueuse S2 de chlorure de cobalt, de concentration molaire
C2 = 8,0.10-4 mol.L-1.
On précise que
seuls les composés contenant les ions nitrate sont solubles dans l’eau.
- Qu’observe-t-on lors du mélange ?
Expliquer.
- Ecrire l’équation chimique associée à
la réaction.
- Le produit formé n’est pas un
conducteur électrique. Pourquoi ? Intervient-il dans la conductivité
de la solution à l’état final ?
- Calculer les quantités de matière des
espèces ioniques présentes en solution à l’état initial.
- Construire un tableau descriptif de la
réaction chimique qui se produit. Déterminer l’avancement maximal de la
réaction et établir un bilan de matière à l’état final.
- Calculer la concentration molaire de
chaque espèce ionique présente en solution à l’état final.
- En déduire la conductivité s du mélange.
- Rappeler la relation liant G et s, ainsi que la définition de G.
Données :
conductivités molaires ioniques à 25°C :
l Ag+ = 61,9.10-4 S.m².mol-1
; l NO3- = 71,4.10-4
S.m².mol-1 ; l Co2+ = 55,2.10-4 S.m².mol-1 ;
l Cl- = 76,3.10-4 S.m².mol-1 ;