Précipité de chlorure d’argent corrigé

 

A 25°C, on mélange un volume V1 = 100 mL d’une solution aqueuse S1 de nitrate d’argent, de concentration molaire C1 = 5,0.10-4 mol.L-1, avec un volume V2 = 200 mL d’une solution aqueuse S2 de chlorure de cobalt, de concentration molaire C2 = 8,0.10-4 mol.L-1.

On précise que seuls les composés contenant les ions nitrate sont solubles dans l’eau.

  1. Qu’observe-t-on lors du mélange ? Expliquer.
  2. Ecrire l’équation chimique associée à la réaction.
  3. Le produit formé n’est pas un conducteur électrique. Pourquoi ? Intervient-il dans la conductivité de la solution à l’état final ?
  4. Calculer les quantités de matière des espèces ioniques présentes en solution à l’état initial.
  5. Construire un tableau descriptif de la réaction chimique qui se produit. Déterminer l’avancement maximal de la réaction et établir un bilan de matière à l’état final.
  6. Calculer la concentration molaire de chaque espèce ionique présente en solution à l’état final.
  7. En déduire la conductivité s du mélange.
  8. Rappeler la relation liant G et s, ainsi que la définition de G.

 

Données : conductivités molaires ioniques à 25°C :

l Ag+ = 61,9.10-4 S.m².mol-1 ; l NO3- = 71,4.10-4 S.m².mol-1 ; l Co2+ = 55,2.10-4 S.m².mol-1 ;

l Cl- = 76,3.10-4 S.m².mol-1 ;