Utilisation d’une courbe d’étalonnage G = f(C) corrigé

 

On dispose d’une solution de chlorure de sodium S0 de concentration inconnue C0. On dilue une partie de S0 pour en faire 100 mL d’une solution S1 de concentration C1 = 10-2. C0

On effectue ensuite une série de mesures de l’intensité du courant circulant entre deux électrodes plongées dans des solutions de chlorure de sodium de concentration Ci connues, les électrodes étant soumises à une tension Ueff = 0,1 V. La même mesure est effectuée pour la solution S1. Les valeurs mesurées sont données dans le tableau suivant :

 

Ci

(mol.L-1)

0,5.10-3

1,0.10-3

1,5.10-3

2,0.10-3

2,5.10-3

3,0.10-3

3,5.10-3

4,0.10-3

4,5.10-3

5,0.10-3

C1

Ieff (mA)

12,6

24,3

37,9

50,6

63,2

75,8

88,5

105,1

113,8

126,4

58,9

G (mS)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. Décrire la préparation de S1 en détaillant le matériel utilisé et en justifiant les quantités employées.
  2. Représenter le schéma du montage permettant de réaliser ces mesures.
  3. Donner l’expression de la conductance G pouvant être calculée à partir des mesures de l’intensité Ieff et de la tension Ueff.
  4. Calculer la conductance correspondant à chaque solution en remplissant le tableau.
  5. Tracer la courbe d’étalonnage du dispositif de mesure G = f(Ci). En déduire graphiquement la valeur de C1 puis celle de C0.
  6. Calculer le coefficient directeur de la courbe.
  7. Déterminer à partir de ce coefficient directeur, la valeur de la constante de cellule du dispositif de mesure.
  8. Retrouver par le calcul la valeur de C1.

 

Données :  lNa+ = 5,01.10-3 S.m².mol-1  et lCl -= 7,63.10-3 S.m².mol-1