Acide éthanoïque et ammoniac énoncé
1. La base conjuguée de l'acide éthanoïque est l'ion
éthanoate de formule CH3COO-(aq)
et l'acide conjugué de l'ammoniac est l'ion ammonium de
formule NH4+(aq).
Les couples acido-basiques correspondant sont alors:
CH3COOH
(aq) / CH3COO- (aq) |
et
|
NH4+(aq) / NH3
(aq) |
CH3COOH (aq)
+ H2O CH3COO- (aq) + H3O+
A
3. Les demi-équations acido-basiques et l'équation
de la réaction s'écrivent:
|
|
|
|
|
NH3
(aq) + H+ |
= |
NH4+ (aq) |
|
|
|
|
|
H2O |
=
|
H+ +
HO- (aq) |
|
|
||
|
NH3
(aq) + H2O |
|
NH4+ (aq) + HO-
(aq) |
A
4. Les formules des solutions sont:
Solution aqueuse d'acide éthanoïque: |
CH3COOH (aq) |
Solution aqueuse d'ammoniac: |
NH3 (aq) |
Solution aqueuse d'éthanoate de sodium: |
CH3COO- (aq) +
Na+ (aq) |
Solution aqueuse de chlorure d'ammonium: |
NH4+ (aq) + Cl-
(aq) |
5. La solution d'ammoniac est une solution
basique. Seul un acide peut réagir avec une telle solution. L'ion ammonium
appartient au même couple que l'ammoniac et ne réagit donc pas avec lui.
La solution d'acide éthanoïque
peut réagir avec la solution d'ammoniac. L'équation de la réaction est:
NH3 (aq) + CH3COOH (aq)
NH4+
(aq) + CH3COO- (aq)
6. La solution d'éthanoate de sodium contient des
ions éthanoate et des ions sodium. Dans cette solution seuls les ions éthanoate
peuvent réagir. Or l'ion éthanoate est une base (base conjuguée de l'acide
éthanoïque). Cette base ne peut réagir qu'avec un acide.
L'acide éthanoïque appartient au même couple que l'ion éthanoate et ne réagit
donc pas avec lui. Le seul acide pouvant donner lieu à une réaction avec l'ion
éthanoate est donc l'ion ammonium.
la solution recherchée est donc la solution de
chlorure d'ammonium.
l'équation de la réaction est:
CH3COO-
(aq) + NH4+ (aq) CH3COOH (aq) + NH3 (aq)