Solution commerciale d’acide sulfurique H₂SO₄ corrigé

Une solution commerciale d’acide sulfurique H₂SO₄ contient 90% en masse d’acide pur ; sa densité est alors égale à 1,815. L’équation de la réaction de dissolution de l’acide sulfurique est : H₂SO₄ + 2H₂O ® SO₄^2- + 2 H₃O⁺

1. Quels sont les couples acide-base mis en jeu sachant que H₂SO₄ libère deux protons ?
2. Déterminer la concentration de la solution commerciale d’acide sulfurique.
3. Quel volume d’acide sulfurique faut-il utiliser pour préparer 2 L de solution de concentration 1,0 mol.L^-1 .

Données : Masses molaires : M(H) = 1,00 g.mol^-1 ; M(O) = 16,0 g.mol^-1 ; M(S) = 32,1 g.mol^-1