Analyse d’un échantillon de Maillechort corrigé

On se propose d’analyser un échantillon de 2,0 g de maillechort (alliage Cu-Zn-Ni)

1. Si on attaque cet alliage par une solution acide, on obtient un résidu solide de masse m = 1,20 g.

a- Quelles sont les réactions susceptibles d’avoir lieu, justifier et écrire les équations bilan correspondantes.

b- Quelle est la nature du résidu solide après attaque de l’échantilon par l’acide ?

2. Après « élimination » des ions H⁺ en excès, on agite la solution restante avec de la poudre de métal zinc. Après filtration et séchage, on constate que la masse a diminué de Dm = 73 mg.

a- Ecrire l’équation-bilan de la réaction qui se produit.

b- Pourquoi faut-il éliminer les ions H⁺ ?

c- Pourquoi la masse de zinc a-t-elle diminuée ?

1. En déduire de l’ensemble de ces mesures, le pourcentage massique de chaque métal constituant cet alliage.

Données : E°(Cu²⁺/Cu)=0,34 V ; E°(H⁺/H₂) =0,00V ; E°(Zn²⁺/Zn )= - 0,76V ; E°(Ni²⁺/Ni)=-0,23V

M(Zn)=65 g.mol^-1 ; M(Cu)=63,5 g.mol^-1 ; M(Ni)=59 g.mol^-1