Oxydation du nickel par les ions argent corrigé

Le nickel, constituant des pièces de monnaie de 1 franc, peut être attaqué par les ions argent Ag⁺. La réaction produit un dépôt d’argent métallique et des ions nickel Ni²⁺ en solution.

1. Ecrire les demi-équations électroniques puis l’équation de la réaction. On nommera les 2 ½ réactions en expliquantpourquoi , on donnera pour chacune des ½ équations
2. On plonge un morceau de nickel de masse m = 0,85 g dans un volume V = 50 mL d’une solution aqueuse de nitrate d’argent de concentration C = 1,0.10^-1 mol.L^-1.

a- Faire un tableau d’avancement et en déduire l’avancement maximal de la réaction ;

b- Reste-t-il du nickel à la fin de la réaction ?Si oui, calculer la masse résiduelle.

c- Déterminer la masse d’argent formée.

d- Quelle est la concentration finale des ions nickel ?

Données : M(Ni) = 58,7 g.mol^-1 ; M(Ag) = 107,9 g.mol^-1