Dosage de l’eau de Javel énoncé

1. Cl₂ + 2HO^- ® Cl^- + ClO^- + H₂O

2. a- 2I^- = I₂ + 2e^-

2 ClO^- + 4H⁺ + 2e^- = Cl₂ + 2H₂O

b- 2 ClO^- + 2I^- + 4H⁺ ® I₂ + Cl₂ + 2H₂O équation (1)

Il se forme du diode lors de cette réaction donc le contenu du bécher devient jaune-orangé.

3. a- I₂ + 2e^- = 2I^- et 2S₂O₃^2- = S₄O₆^2- + 2e^-

2S₂O₃^2- + I₂ ® S₄O₆^2- + 2I^- équation (2)

b- Concentration molaire en ions ClO^- :

D’après l’équation (2) on a : n(I₂) = ½n(S₂O₃^2-)

Le n(I₂) dose dans l’équation (2) est égal au n(I₂) paru dans l’équation (1)

D’après l’équation (1) on a : n(I₂) = ½n(ClO^-) = ½n(I^-)

D’où n(ClO^-)_disparu = 2n(I₂) = n(S₂O₃^2-)

Soit n(ClO^-)_disparu = [S₂O₃^2-].V

On en déduit [ClO^-] = [S₂O₃^2-].V /V_sol A.N. : [ClO^-] =0,10x3/10 = 3,0.10^-2 mol.L^-1

4. Vérification de l’excès d’iodure de potassium :

Au départ on a n₀ (I^-) = C_KI.V_KI soit n₀ (I^-) = 5.10^-3x0,20 = 1,0.10^-3 mol

De plus n₀(ClO^-) = 0,030x10.10^-3 = 3,0.10^-4 mol

D’après l’équation (1) , on doit avoir  : n₀(ClO^-) = n₀ (I^-)

Or n₀ (I^-) > n₀(ClO^-) donc l’iodure de potassium est bien en excès.