Ds n° 5 2011/2012 corrigé

Ex 1 : Emile est fatigué

Émile est fatigué et le médecin a diagnostiqué une légère anémie. Le médecin prescrit donc à Émile du « Timoférol®». Émile est curieux de connaître exactement la formulation de ce médicament et de comprendre la prescription de ce médicament. La notice du TIMOFEROL® et une recherche sur Internet permettent d’obtenir les diverses informations données en feuilles annexes.

1. Étude de l’étiquette.

Quel(s) est(sont) le(s) principe(s) actif(s) de ce médicament ? Quels sont les excipients ?

Justifier votre réponse.

2. A propos de la vitamine C

a- Quel(s) est(sont) le(s) rôle(s) de la vitamine C dans ce médicament (répondre en utilisant les informations des annexes 2 et 3) ?

b- Quelle est la formule brute de l’acide ascorbique ? On mettra la formule brute sous la forme C_xH_yO_z avec x,y et z nombres d’atomes de carbone d’hydrogène et d’oxygène dans la molécule (il sud=ffit de compter les atomes de chaque élément chimique composant la formule développée de l’acide ascorbique représentée en annexe 2).

c- Calculer la masse molaire moléculaire M de l’acide ascorbique. Ecrire son expression littérale puis effectuer l’application numérique.

d. Donner la définition de la masse molaire moléculaire. Donner la relation entre la masse molaire moléculaire M, la masse m et la quantité de matière n.

e- Quelle est la quantité de matière ‘n’ d’acide ascorbique contenue dans une gélule ?

3. L’étiquette porte l’information « Sulfate ferreux : 172,73 mg ». Formule brute FeSO₄.

a- Calculer la masse molaire M₁ du sulfate ferreux.

b- Calculer la quantité de matière n₁ en sulfate ferreux contenue dans une gélule.

c- Calculer le pourcentage ‘P’ de fer dans le sulfate de fer.

Annexe 1 : étiquette du TIMOFEROL®.

Composition (par gélule) :

- Sulfate ferreux : 172,73 mg soit fer : 50 mg

- Acide ascorbique (vitamine C) : 30 mg

- Magnésium carbonate (E504) ; Talc (E553b) ; Silice (E551) ; Amidon de maïs ; Enveloppe de la gélule : Gélatine ; Titane dioxyde (E171) ; Bleu patenté V (E131) ; Jaune de quinoléine (E104).

Dans quel cas le médicament TIMOFEROL® est-il prescrit ?

Ce médicament contient du fer, élément minéral essentiel au fonctionnement de l’organisme. Le fer est indispensable à la formation de l’hémoglobine, contenue dans les globules rouges, qui assure le transport du dioxygène dans le sang. Il est utilisé dans le traitement des carences en fer responsables de certaines formes d’anémies.

Annexe 2 : l’acide ascorbique ou vitamine C

La vitamine C est une vitamine hydrosoluble (soluble dans l'eau) C’est un puissant antioxydant qui joue un rôle essentiel dans de nombreux processus vitaux.

- Elle freine le vieillissement des cellules.

- Elle favorise l'entretien des tissus.

- Elle accélère la cicatrisation.

- Elle augmente la résistance aux infections.

- Elle combat l'anémie en favorisant l'absorption du fer par l'intestin.

L’acide ascorbique possède la formule développée ci-dessus :

Annexe 3 : à propos du sulfate de fer II

Les ions fer II sont peu stables en présence de dioxygène de l’air : des cristaux de sulfate de

fer II de couleur bleu-vert deviennent lentement légèrement orangés. En effet les ions fer II

s’oxydent lentement en ions fer III de couleur orangée.

Annexe 4 : Masses molaires atomiques

H = 1,00 g.mol^-1; O = 16,0 g.mol^-1; C = 12,0 g.mol^-1; Fe = 55,8 g.mol^-1; S = 32,0 en g.mol^-1

Exercice 2

On prépare une solution aqueuse sucrée par dissolution de m = 200 g de glucose (C₆H₁₂O₆) dans un volume V = 1,00 L de solution. Masse molaire atomique : H = 1,00 g.mol^-1; O = 16,0 g.mol^-1; C = 12,0 g.mol^-1

1) Décrire les étapes de la préparation de cette dissolution en donnant le nom des appareils et de la verrerie utilisée.

2) Calculer la masse molaire moléculaire M du glucose.

3) Déterminer la concentration massique t de la solution.

4) Déterminer la concentration molaire C du glucose dans cette solution.

5) A 25 °C, on peut dissoudre au maximum jusqu’à 700 g de glucose par litre de solution. Comment qualifie-t-on alors la solution ?