Concentration molaire d’aspirine dans un verre d’eau

 

Un comprimé d’aspirine 500 contient m = 500 mg d’aspirine (composé d’acide acétylsalicylique de formule C9H8O4 )

  1. Déterminer la masse molaire moléculaire de l’aspirine.

M(C9H8O4) = 9.MC  + 8.MH + 4.M0  = 9x12 + 8x1 + 4x16 = 180 g.mol-1

 

  1. Vidéo.

Déterminer la concentration molaire  d’aspirine obtenue par dissolution d’un comprimé dans un verre rempli d’eau de volume V = 200 mL

 

  1. Vidéo.

On ajoute V’ = 50 mL d’eau dans le verre , quelle est la nouvelle concentration ?

En ajoutant de l’eau, on ne rajoute pas de quantité de matière d’aspirine. Celle ci vaut toujours :

Seul le volume de solution change :  V’’ = V + V’ = 50 +200 = 250 mL = 0,25 L

 

C’<C en effet en ajoutant de l’eau on a réalisé une dilution de la solution mère.