Préparation d’une solution de chlorure de sodium

énoncé

 

1)  vidéo

La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente dans 1 litre de solution.

La concentration molaire d’une espèce chimique A se note [A] ou CA. Elle s’exprime en mol.L-1 .Si l’on note nA la quantité de matière de l’espèce chimique A et V, le volume de solution, la concentration molaire en soluté de la solution est :

CA =  nA / V

Avec  CA en mol.L-1 ;  nA  en mol et V en L

 

2) Quantité de matière de chlorure de sodium dans la solution:

n = C(NaCl).V = 0,50x0,1 = 5,0x10-2 mol

 

3) Calcul de la masse de chlorure de sodium

m = n.M(NaCl) = 5,0x10-2x38 = 1,9 g

 

4)  Dissolution d’un solide 

Pour préparer un volume V = 100 mL de concentration molaire C(NaCl) = 0,50 mol.L-1 par dissolution du chlorure de sodium solide , il faut :

·         Peser à l’aide d’une balance électronique la masse m =1,9 g de solide dans une coupelle.

·         Introduire le solide dans une fiole jaugée de volume V = 100 mL et rincer la coupelle à l’eau distillée.

·         Ajouter de l’eau distillée aux ¾. Boucher et agiter pour dissoudre tout le solide.

·         Compléter d’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Boucher, agiter pour homogénéiser.

exemple