Réaction du métal aluminium sur l’acide chlorhydrique corrigé

On met en contact une masse m₁ = 2,00 g d’aluminium dans une solution d’acide chlorhydrique (H⁺ _(aq), Cl^-_(aq) ) de concentration C₁ = 1,00 mol.L^-1 et de volume V₁ = 100 mL. Il se dégage un gaz qui explose au contact de l’oxygène de l’air (quand on enflamme ce mélange). On réalise les tests suivants en fin de réaction :

- un test au papier pH indique pH = 2,5, et il n’y a plus d’aluminium.

- l’ajout d’une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d’un précipité blanc d’hydroxyde d’aluminium Al(OH)₃.

1. Décrire l’état initial et final du système en indiquant les réactifs et les produits de la réaction.
2. Ecrire l’équation chimique. Qui sont les ions spectateurs ?
3. Dresser le tableau d’avancement en faisant intervenir les ions spectateurs. Vous calculerez les quantités de matière initiales des réactifs et vous écrirez leur valeur dans le tableau.
4. En déduire la valeur de x_max
5. Déterminer le volume de gaz V₂ qui se dégage.

M(Al) =27,0 g.mol^-1 ; Vm = 24,0 L.mol^-1.