Réaction du métal aluminium sur l’acide chlorhydrique corrigé

 

On met en contact une masse m1 = 2,00 g d’aluminium dans une solution d’acide chlorhydrique (H+ (aq), Cl-(aq) ) de concentration C1 = 1,00 mol.L-1 et de volume V1 = 100 mL. Il se dégage un gaz qui explose au contact de l’oxygène de l’air (quand on enflamme ce mélange).  On réalise les tests suivants en fin de réaction :

-          un test au papier pH indique pH = 2,5, et il n’y a plus d’aluminium.

-          l’ajout d’une solution contenant des ions hydroxyde provoque la formation d’un précipité blanc d’hydroxyde d’aluminium Al(OH)3.

 

  1. Décrire l’état initial et final du système en indiquant les réactifs et les produits de la réaction.

 

  1. Ecrire l’équation chimique. Qui sont les ions spectateurs ?