Equilibrer les équations
chimiques II
1.
Au cours d’une réaction chimique les espèces introduites à
l’état initial sont appelées « réactifs », les espèces obtenues
après la transformation, à l’état final sont appelés « produits »
2.
Un corps pur simple n’est composé qu’à partir d’un seul élément chimique
Exemple :
les gaz dioxygène (O2 ) diazote (N2) néon (Ne) , le métal
fer (Fe)
Un
corps pur composé n’est constitué que d’un type d’espèce chimique. Cette
espèce chimique contient plusieurs éléments chimiques.
Exemple :
l’eau (H2O) constitué de molécule H20 comportant les
éléments chimiques oxygène et hydrogène
Le
gaz méthane (CH4) constitué de molécule CH4 comportant
les éléments chimiques carbone et hydrogène
3.
Equations chimiques équilibrées
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
Pb3O4
+ 4Mg 4MgO + 3Pb
2 PbO + C
2
Pb + CO2
4 K +
O2 2 K2O
3 Fe + 2
O2 Fe3O4
C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3
H2O
2 Al2O3 + 9 C 6 CO + Al4C3
Fe2+ + 6 CN- Fe(CN)64-