Equilibrer les équations chimiques II

 

1. Au cours d’une réaction chimique les espèces introduites à l’état initial sont appelées «  réactifs », les espèces obtenues après la transformation, à l’état final sont appelés «  produits »

 

2. Un corps pur simple n’est composé qu’à partir d’un seul élément chimique

Exemple : les gaz dioxygène (O2 ) diazote (N2) néon (Ne) , le métal fer (Fe)

Un corps pur composé n’est constitué que d’un type d’espèce chimique. Cette espèce chimique contient plusieurs éléments chimiques.

Exemple : l’eau (H2O) constitué de molécule H20 comportant les éléments chimiques oxygène et hydrogène

Le gaz méthane (CH4) constitué de molécule CH4 comportant les éléments chimiques carbone et hydrogène

 

3. Equations chimiques équilibrées

 

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            4 Fe      +          3 O2                                                          2 Fe2O3

 

            Pb3O4         +        4Mg                             4MgO   +          3Pb

 

            2 PbO   +          C                                  2 Pb      +          CO2

 

            4 K       +          O2                               2 K2O

 

            3 Fe      +          2 O2                             Fe3O4

 

C2H6O   +          3 O2                             2 CO2    +          3 H2O  

 

2 Al2O3 +          9 C                               6 CO     +          Al4C3                           

 

Fe2+      +          6 CN-                            Fe(CN)64-