Les ions calcium Ca2+ réagissent avec
les ions phosphate PO43- et donnent un précipité de
phosphate de calcium Ca3(PO4)2.
On mélange un volume V1 = 10,0 mL d’une
solution de chlorure de calcium (Ca2+ + 2Cl-) de
concentration C1 = 5,0x10-2 mol.L-1 avec un volume V2 = 50,0 mL d’une
solution de phosphate de sodium (3Na+ + PO43-)
de concentration C2 = 2,0x10-2 mol.L-1
1.a Déterminer les
concentrations initiales(avant précipitation) des ions Ca2+ et Cl-
en solution dans le mélange.
1.b Même question pour
les ions Na+ et PO43-
2. Ecrire l’équation de
la réaction de précipitation.
3. Déterminer les
quantités de matière à l’état initial des ions
Ca2+ et PO43- notées respectivement
n1 et n2.
4. Dresser le tableau
d’avancement de la réaction. On utilisera uniquement les expressions littérales
des quantités de matière.
5.
Déterminer la valeur de l’avancement maximal. Quel est le réactif
limitant ?
6. Déterminer la
quantité de matière de toutes les espèces chimiques en fin de réaction