.
La pyrolyse de 342 g de sucre (C12H22O11)
donne du carbone et de l’eau.
1-
Equation
bilan de la réaction.
C12H22O11
---------> 12 C +
11 H2O
2-
Masse
molaire du sucre et en déduire le nombre de mole de sucre.
M
= 12.MC + 22.MH + 11.MO = 12x12 + 22x1 + 11x16
= 342 g
3-
Tableau
d’avancement en mole.
équation
chimique
|
|
C12H22O11
-----> 12 C + 11 H2O |
||
état du
système
|
avancement |
quantités de matières ( en mol ) |
||
état
initial |
x = 0 |
1 |
0 |
0 |
au
cours de la transformation |
x |
1 -x |
12 x |
11 x |
état final |
x = xmax |
1-xmax |
12 xmax |
11 xmax |
4-
équation
chimique
|
|
C12H22O11
-----> 12 C + 11 H2O |
||
état du
système
|
avancement |
quantites de matiere (
en mol ) |
||
état
initial |
x = 0 |
1 |
0 |
0 |
au
cours de la transformation |
x = 0,2 |
1 –x
= 0,8 |
12 x = 12x0,2 =
2,4 |
11 x = 11x0,2 =
2,2 |
|
x = 0,5 |
1 –x
= 0,5 |
12 x = 12x0,5 = 6 |
11 x = 11x0,5 =
5,5 |
|
x = 0,7 |
1 –x
= 0,3 |
12 x = 12x0,7 =
8,4 |
11 x = 11x0,7 =
7,7 |
Masse
de carbone obtenue.
En
fin de réaction tout le sucre a réagit
1-xmax
= 0
xmax = 1 mol
m(C)
= n(C).M(C) = 12.xmax.M(C)= 12x1x12 = 144
g
m(C) = 144 g