Extraction du diiode par solvant

énoncé

Solvant	Eau	Alcool	Ether	Benzène
Solubilité	0.3	250	250	140

1) Quel solvant vaut-il mieux choisir pour extraire l'iode de l'eau iodée ?

Prendre un solvant qui ne soit pas miscible à l’eau pour obtenir 2 phases distinctes : il faut prendre soit l’éther soit le benzène

Choisir le solvant pour lequel la solubilité du diiode soit maximale : la solubilité de l’éther est supérieure à celle du benzène, 250g.L^-1 > 140 g.L^-1

Pour ces 2 raisons on prendra l’éther pour extraire l’iode de l’eau iodée

2) Décrire le protocole d'extraction en faisant un schéma

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étape 1 : mélanger l’éther et la solution de diiode dans une ampoule à décanter

étape 2 : boucher et agiter pour mélanger les 2 phases

étape 3 : laisser décanter les 2 phases se séparent, le diiode plus soluble dans l’éther se retrouve dans la phase organique supérieure (l’éther est un solvant organique, c’est à dire provenant de substances animales ou végétales)

étape 4 : déboucher, ouvrir le robinet, éliminer la phase aqueuse (solvant eau) et récupérer la phase organique contenant le diiode dans un autre bécher

3) On verse m = 400g de d'iode solide dans un volume V=0.5L d'alcool, quelle masse m’ de diiode reste sous forme solide? Pourquoi?

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La masse maximale pouvant être dissoute dans V = 0.5L est :

Il reste sous forme solide une masse m’ = m – m(max) = 400 – 125 = 275 g