loi des gaz parfait

1) Loi de boyle-mariotte :

A température constante, pour une quantité donnée de gaz, le produit de la pression p par le volume v occupe par le gaz est constant : P.V = constante

2) Loi du gaz parfait :

Pour un gaz parfait, la relation liant la pression, le volume, la quantité de matière et la température T est :

P.V = n.R.T

P en pascal (pa) V en mètre cube (m^3) T en kelvin (k) n en mole (mol) R est la constante des gaz parfaits (r=8,32 si)

3) V = 4x10^-3 m³ ;T = 20+273 = 293 K ;P = 1,5x10⁵ Pa.

4) T₁ = 293 + 10 = 303 K

5) La température s’élevant et le volume des pneus restant sensiblement identique, la pression à l’intérieure va s’élever et risque de les faire exploser