Chapitre 1 : réactions chimiques lentes ou rapides ?

 

Réaction entre les ions peroxodisulfate et iodure

corrigé

On mélange un volume V1 =  20 mL de peroxodisulfate d’ammonium (2NH4+,S2O82-) de concentration apportée C1 = 1 mol.L-1 à un volume V2 = 100 mL de solution d’iodure de potassium (K+,I-) de concentration apportée C2 = 1 mol.L-1. On obtient le tableau de d’évolution suivant :

 

t(min)

0

2.5

5

10

15

20

25

30

n(S2O82-) x10-3 mol

20

18

16.6

14.1

12.3

10.8

9.6

8.8

 

1) Déterminer la concentration initiale des ions peroxodisulfate dans le mélange réactionnel.

 

2) La réaction fournit du diiode(I2) et des ions sulfate (SO42-). Ecrire l’équation qui se déroule entre les deux réactifs. On indiquera les 2 ½ réactions de réduction et d’oxydation.      

 

3) Le mélange initial est-il stœchiométrique ?

 

4) Etablir un tableau d’avancement en faisant figurer les valeurs des quantités de matière en fin de réaction

 

5) a) Déterminer la relation entre la valeur de l’avancement au cours du temps x(t) et n(S2O82-) t

b) Tracer la courbe x(t)

 

6) Déduire de la courbe à t = 7,5 minutes la quantité de matière de diiode formé.