But:Déterminer le
pourcentage massique en hydroxyde de sodium dans un produit utilisé pour déboucher
les éviers, et comparer la valeur trouvée avec celle indiquée par le fabricant.
La
solution de concentration Co étant trop concentrée on va la diluer.
Prélever
Vo=5mL de solution de produit de concentration Co puis introduisez les dans une
fiole jaugée de 100mL contenant initialement 20mL d’eau distillée. Complétez à
100mL et homogénéisez le mélange. Prélever V1=10mL de cette solution et verser
là dans une seconde fiole jaugée de V=100mL, compléter jusqu’au trait de jauge
Soit Sb la solution obtenue. Rincez la burette avec une solution d’acide
chlorhydrique de concentration Ca=4.10 -2mol.L-1 qu'on
utilisera pour le dosage..
Données
:
Ke=10-14
; M(Na)=23g.mol-1 ; M(H)=1g.mol-1
;M(O)=16g.mol-1; densité du produit d=1,21 ; masse volumique de l'eau m(eau)=1kg/L
Le
fabricant indique sur l’étiquette que le pourcentage en masse d’hydroxyde de
sodium est de 20%, nous ment-il ? Vous allez le découvrir.
2
indicateurs colorés à votre disposition exclusive : le bleu de bromothymol,
zone de virage 6-7,6 et la phénolphtaléine , zone de virage 8,2-10.
Dosage
A
l’aide d’une pipette jaugée de 10mL, munie d’une propipette introduisez dans un
bécher Vb=10mL de solution Sb. Ajoutez environ 20mL d’eau distillée.
a)Quelles précautions utilisez vous pour
manipuler les produits ?
b)Pourquoi
faut-il introduire initialement 20mL d’eau distillée dans la fiole jaugée ?
c)Démontrer
que la concentration Cb en hydroxyde de sodium obtenue dans la solution Sb est
égale à Co/200.
Q2
a) Pourquoi introduire 20mL d’eau
distillée dans le bécher contenant la solution à titrer ?
b)Cet
ajout va t-il fausser le titrage ?
c)Quelles
manipulations effectuez-vous avant d’utiliser le pH-mètre ?
a)écrire l’équation bilan de la
réaction de dosage de la solution Sb par la solution d'acide chlorhydrique de
concentration Ca = 0,04mol.L-1.
b)donner
l’expression littérale de sa constante d’équilibre K. Quelle est sa valeur ?
Comment appelle t-on la constante d'équilibre inverse de cette réaction ?
c)Peut-on
affirmer que la réaction dans le sens direct est totale ? Pourquoi ?
Le
relevé des valeurs de pH en fonction du volume d’acide chlorhydrique versé
donne le tableau suivant :
|
pH |
12,3 |
11,96 |
11,85 |
11,7 |
11,5 |
11,15 |
10,3 |
|
Va |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
pH |
8.33 |
3.25 |
2.7 |
2.46 |
2.33 |
2.25 |
2.16 |
|
Va |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
|
pH |
2.11 |
2.07 |
2.04 |
2 |
|
|
|
|
Va |
14 |
15 |
16 |
18 |
|
|
|
a)tracer la courbe pH=f(Vb)
b)Quelle
méthode utilisez vous pour déterminer graphiquement le point équivalent ?
c)Déterminer
les coordonnées du point équivalent.
d)En
déduire la concentration en hydroxyde de sodium dans la solution Sb, et la
concentration de la solution commerciale Co.
Déterminer le poucentage massique en hydroxyde de sodium
dans la solution. Déterminer l'erreur relative par rapport à l'indication de
l'étiquette.