Chapitre 7 : effectuer des contrôles de qualité

Formule brute d’un acide gras (Ministère) corrigé

 

L’acide oléique, présent dans certaines huiles, est un acide gras insaturé. Les acides gras insaturés sont des acides carboxyliques contenant plus de 10 atomes de carbone et une ou plusieurs doubles liaisons carbone-carbone. Leur formule brute est de la forme CnH2n+1-2dCOOH où d est le nombre de doubles liaisons.

Principe

Pour déterminer le nombre de doubles liaisons d de la molécule d’acide oléique, on utilise la réactivité de la double liaison C = C. Chaque double liaison est le siège d’une transformation modélisée par la réaction d’équation :

Le chlorure d’iode ICl est introduit en excès ; le titrage de cet excès permet ensuite la détermination du nombre de doubles liaisons d dans la molécule.

Masse molaire de l’acide oléique : 282 g.mol-1

Protocole opératoire

Étape 1 : Action du chlorure d’iode

Dans un erlenmeyer, on introduit : v(ICl) = 10,0 mL d’une solution de chlorure d’iode de concentration C(ICl) = 0,11 mol.L-1 ; 250 mL de cyclohexane ; m2 = 0,20 g d’acide oléique. On bouche et on agite. On place à l’obscurité pendant 45 minutes en agitant de temps en temps. La transformation qui a lieu dans cette étape est modélisée par la réaction d’équation (1).

Étape 2 : Transformation de ICl en excès en diiode

L’excès de chlorure d’iode ne pouvant être dosé facilement, il est transformé intégralement en diiode selon la réaction d’équation :

ICl + I- = I2 + Cl- (2)

On ajoute dans l’erlenmeyer :20,0 mL d’une solution d’iodure de potassium ;100 mL d’eau distillée. On agite et on attend quelques minutes dans l’obscurité.

Étape 3 : Titrage du diiode

Le diiode formé au cours de la deuxième étape est titré par une solution de thiosulfate de sodium de concentration molaire C0 = 0,10 mol.L-1 en présence d’empois d’amidon selon la réaction d’équation : I2 + 2 S2O32- = S4O62- + 2 I- (3)

On a versé à l’équivalence un volume de solution de thiosulfate de sodium VE = 7,6 mL.

 

1.Exploitation du titrage du diiode par la solution de thiosulfate de sodium

Q1

a) Le titrage mis en oeuvre ici est-il direct ou indirect? Préciser quels éléments, donnés dans le principe, permettent de répondre.

 

b)  Préciser, en le justifiant, la verrerie utilisée pour prélever :

-  le volume v(ICl) = 10,0 mL d’une solution de chlorure d’iode ;

- les 250 mL de cyclohexane.

Q2

a) Déterminer la quantité de diiode, n(I2), formée au cours de l’étape 2 et titrée dans l’étape 3.

 

b) Déterminer la quantité de chlorure d’iode en excès n(ICl)ex.

 

c) Déterminer la quantité de chlorure d’iode introduit n(ICl)0.

 

d) Déterminer la quantité de chlorure d’iode, n(ICl)f, fixée par la masse m2 d’acide oléique.

 

2. Détermination de la formule brute de l’acide oléique

Q3

a) Déterminer la quantité d’acide oléique, n(acide oléique) , présente dans la masse m2.

 

b) En déduire le nombre d de doubles liaisons par molécule d’acide oléique.

 

c) Déterminer la formule brute de cet acide insaturé.