Avancement

Si le réactif a pour nombre stœchiométrique 1, x(t) représente le nombre de mole de réactif ayant réagi.

Exemple: Envisageons la réaction qui se déroule dans les moteurs à eau:

2H_2(g) + O_2(g) = 2 H₂O_(l)

	2 H2	O2	2 H2O
Etat initial à t =0, x=0	2	4	0
En cours de réaction, à l'instant t, x = x(t)	2- 2.x(t)	4 -x(t)_	2.x(t)

A l'instant 't' il reste :

® 2 - 2.x(t) moles de H₂

® 4- x(t) moles de O₂.

2.x(t) moles de H₂O ont été produites.

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