STRUCTURE ELECTRONIQUE D’UN ATOME :

Au cours du XX° siècle, les scientifiques ont élaboré un modèle de l’atome plus riche que le modèle de Rutherford, permettant d’interpréter la formation des ions et des molécules.

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1.1. Les couches électroniques :

Les électrons sont en mouvement autour du noyau : on parle de « cortège électronique » du noyau.

· Les électrons d’un atome se répartissent dans des couches électroniques.

· Chaque couche est représentée par une lettre ; pour les atomes dont le numéro atomique est inférieur à 19, les couches occupées sont les couches K, L et M.

· La dernière couche occupée s’appelle la couche externe. Les électrons qui l’occupent sont appelés les électrons périphériques de l’atome.

1.1. Règles de remplissage :

· Une couche électronique ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons : 2 électrons sur la couche K ; 8 électrons sur la couche L ; 18 électrons sur la couche M ;

Une couche contenant un nombre maximal d’électrons est dite saturée.

· Les électrons commencent par occuper la couche K puis la L et enfin la M. Ils ne peuvent se placer sur une nouvelle couche si la précédente n’est pas pleine.

Le résultat de la répartition des électrons se nomme la structure électronique de l’atome.

1.2. représentation de la structure électronique

La structure électronique est composée des lettres correspondant aux couches K,L,M. Les lettres sont écrites entre parenthèse. On indique le nombre d’électrons qu’elles contiennent en exposant.

exemple :

structure électronique de l’atome d’oxygène qui possède 8 électrons : (K)² (L)⁶

Structure électronique de l’atome de carbone : Z = 6 : (K)² (L)⁴