Chapitre 4 : équilibre
chimique, quotient de réaction Qr et constante d'équilibre K
1) Couple
acide base Définition d'un acide et
d'une base selon Brönsted : Un acide est une
espèce chimique susceptible de céder un proton H+ ; une base
est susceptible de capter un proton. À chaque acide
correspond une base conjuguée, le tout formant un couple acide / base. Une
espèce pouvant être à la fois une base est un acide est une espèce amphotère (ou ampholyte). 2) Réaction acido-basique Une réaction
acido-basique a lieu entre deux couples acide/base A1/B1 et A2/B2. L'acide du
couple 1 réagit avec la base du couple 2 pour donner la base du couple 1 et
l'acide du couple 2. A1 + B2 = B1 + A2 II)
Définition du pH Définition Le pH d'une solution
est égal à l'opposé du logarithme décimal de la concentration en ion oxonium : pH = -log[H3O+] ou [H3O+]
= 10-pH III) Etat
d'équilibre d'un système chimique 1) Réaction chimique
partielle Lorsqu'une réaction
chimique est partielle, son avancement final, xf, est inférieur à son
avancement maximal xmax : Réaction partielle : xf <
xmax |
2) Taux
d'avancement final Le
taux d'avancement final d'une réaction est :
Si tf = 0, la réaction n'a pas
lieu. Si tf = 1, la réaction est totale. Le taux d'avancement
final dépend des concentrations initiales des réactifs. 3) Etat d'équilibre d'un
système chimique Une fois l'équilibre
chimique obtenu, les proportions en réactifs et produits ne changent plus. On
peut déterminer le taux d'avancement final. On se trouve à l'état d'équilibre
du système chimique. IV) Le quotient de réaction
Définition Soit
la réaction suivante : a.A(aq) +
b.B(aq) = c.C(aq) + dD(aq) Avec a, b, c, d
nombres stœchiométriques et A, B, C et D réactifs et produits. Le quotient de
réaction Qr de cette réaction (à un instant quelconque de son évolution) est : Par
convention le solvant (eau) et les corps solides n'interviennent pas dans le
quotient de réaction. On admettra que le quotient de réaction est sans unité.
Les concentrations sont exprimées en mol.L-1. Pour voir la page 2 clique ici. |