L'acide ascorbique (vitamine C) énoncé

Q1

Equation bilan:

C₆H₈O_6(aq) + H₂0 = C₆H₇O₆^-_(aq) + H₃O⁺_(aq)

Remarque: ne pas oublier la notation 'aq' qui signifie que les espèces sont en solution aqueuse.
On se servira de cette information pour déterminer la constante de réaction.

Q2

Réponse partielle, pour voir la correction, clique ici.

Le nombre de moles d'ions oxonium initial est très faible donc négligeable devant les autres quantités de matière.

Q3

Réponse partielle, pour voir la correction, clique ici.
[H₃0⁺]_f = [C₆H₇O₆^- ]_f = 6,3 x 10^-4 mol.L^-1

[C₆H₈O₆]_f= 4,4 x 10^-3 mol.L^-1

Q4

Réponse partielle, pour voir la correction, clique ici.
Le taux d'avancement final est :

t_f = 0,13
La réaction n'est pas totale, t_f < 1.

Q5

Attention, pour calculer le quotient de réaction Qr, remplacer toujours la concentration du solvant (l'eau) par 1.

Le quotient de réaction est sans unité.

Données:

x = 10^-5 mol; V = 0,25L;

Le quotient de réaction est égal à 3,23 x 10^-7.

Remarque: Le quotient de réaction est inférieur à la constante d'équilibre K, car l'avancement x est inférieur à l'avancement final x_f.

Q6

Attention, pour calculer le quotient de réaction à l'équilibre Qr_f ou Qr_eq (alors appelé constante d'équilibre K), remplacer l'avancement x par l'avancement final x_f.
En effet l'équilibre est atteint quand la réaction est terminée!

Données:

x_f =1,6.10^-4 mol; V = 0,25 L

x_f/V = [H₃O⁺] _f = 10^-pH , K peut s’exprimer de la manière suivante :

La constante d'équilibre K est égale à 9,3.10^-5 .

Remarque: les résultats seront donnés avec 2 chiffres significatifs, car le pH-mètre n'est précis qu'à une décimale près.

Q7

Avant d'utiliser le pH-mètre :

Le pH-mètre doit être préalablement étalonné à l'aide de 2 solutions étalons de pH précis (généralement pH = 4 et pH = 7 ).

La sonde doit être rincée à l'eau distillée après chaque mesure, et réintroduite si nécessaire dans la solution de conservation.