l'acide ascorbique vitamine C

Chapitre 4 : équilibre chimique, quotient de réaction et constante d'équilibre

On dissout 0,22 g d'acide ascorbique (C₆H₈O₆) dans un volume V=250mL d'eau. La solution à un pH de 3,2.

Coule acide base: C₆H₈O₆/ C₆H₇O₆^-

A une température de 25^°C le pH de l'eau pure est pH = 7 ;M_C=12,0 g/mol; M_H=1,0 g/mol; ; M_O=16 g/mol.

Ecrire l'équation bilan de la réaction de cet acide avec l'eau.

Etablir le tableau d'avancement de la réaction. Le nombre de mole initial d'ion oxonium est t-il nul ?

Déterminer l'avancement final de la réaction. En déduire la concentration des espèces suivantes en fin de réaction: H₃O⁺, C₆H₈O₆ , C₆H₇O₆^-.

En déduire le taux d'avancement final de la réaction. Cette réaction est t-elle totale ?

Calculer le quotient de réaction Qr pour l'avancement x = 10^-5mol. L'état d'équilibre est-il atteint ?

Déterminer la valeur de la constante d'équilibre K.

Quelle procédure utilisez-vous pour déterminer le pH d'une solution?