Préparation de solution d’acide sulfurique corrigé

On dispose d’une solution commerciale d’acide sulfurique de formule H₂SO₄. Cette solution contient P = 95% en masse d’acide sulfurique pur. La densité de la solution est de 1,83.

1. Quelle est la masse m_acide d’acide pur contenue dans un litre de solution commerciale.(1,5pts)
2. Calculer la concentration molaire de la solution commerciale.(1,5pts)
3. En déduire sa concentration massique.(1pt)
4. Proposer une méthode pour préparer V = 1,00 L d’une solution d’acide sulfurique de concentration molaire égale à C = 1,00 mol.L^-1, à partir de la solution commerciale. Indiquer le matériel utilisé et le protocole expérimental à suivre pour réaliser cette dilution.(3pts)

Données : M(H) = 1,00 g.mol^-1 ; M(O) = 16,0 g.mol^-1 ; M(S) = 32,0 g.mol^-1 ; m_eau = 1000 g.L^-1