Préparation de solution d’acide sulfurique énoncé

Données : M(H) = 1,00 g.mol^-1 ; M(O) = 16,0 g.mol^-1 ; M(S) = 32,0 g.mol^-1 ; m_eau = 1000 g.L^-1

1. Masse d’acide pur contenue dans un litre de solution :vidéo

La masse d’un litre de solution est égale à m_sol = d.m_eau or m_eau = m_eau.V avec V=1L

Donc m_acide = P.m_sol/100 = P.d.m_eau/100 A.N. : m_acide = 95x1,83x1000/100 = 1,7x10³ g

2. Concentration molaire de la solution commerciale : vidéo

C_acide = n(H₂SO₄)/V_sol =m_acide/M(H₂SO₄).V_sol avec V_sol=1L

A.N. : C_acide = 1,7x10³ /98 = 17 mol.L^-1

3. Dilution de la solution commerciale : Protocole : vidéo

Solution mère : C_acide = 17 mol.L^-1 Solution fille : C =1,00 mol.L^-1

V_acide = ? V =1,00 L

Lors d’une dilution la quantité de matière d’acide se conserve soit n = n₁ d’où C.V = C₁.V₁

V = CV/C_avide A.N. : V = 1,00x1,00/17 = 5,9.10^-2L = 59 mL