Préparation de solution de chlorure d’hydrogène corrigé

Un flacon contient un litre de solution de chlorure d’hydrogène, de densité d = 1,05 et contenant 10% en masse de chlorure d’hydrogène.

1. Quelle est la masse de chlorure d’hydrogène ayant servi à préparer la solution ?
2. Quelle est la concentration molaire en soluté de la solution ?
3. Quel volume V de chlorure d’hydrogène (corps gazeux), à 20°C et à pression normale P = 1,013.10⁵ Pa a-t-il fallu dissoudre dans l’eau pour préparer la solution du flacon ?

Donnée : masse volumique de l’eau m_eau = 1,00 g.cm^-3 ;

constante des gaz parfaits R = 8,314 SI

masses molaires : M(H) = 1,00 g.mol^-1 ; M(Cl) = 35,5 g.mol^-1 ;