Préparation de solution de chlorure d’hydrogène énoncé

 

 

Donnée : masse volumique de l’eau meau = 1,00 g.cm-3 ;            

constante des gaz parfaits R = 8,314 SI

               masses molaires : M(H) = 1,00 g.mol-1 ;  M(Cl) = 35,5 g.mol-1 ;

 

 

  1. Masse de chlorure d’hydrogène :

La masse d’un litre de solution est égale à msol = d.meau or meau = meau.V  avec  V=1L

Donc  mHCl = P.msol/100 = P.d.meau.V/100             A.N. : mHCl = 10x1,05x1000x1/100 = 105 g

 

  1. Concentration molaire de la solution commerciale :

CHCl = n(HCl)/Vsol  =mHCl/M(HCl).Vsol avec Vsol=1L                    

A.N. : CHCl = 105/36,5 = 2,88 mol.L-1

 

  1. vidéo Volume de HCl gazeux :

En admettant que HCl soit un gaz parfait on peut écrire : P.VHCl = nHCl.R.T  avec nHCl = mHCl/MHCl

Soit VHCl = mHCl.R.T/P.MHCl

A.N. : VHCl = 105x8,314x293/1,013.105x36,5 = 0,0692 m3 = 69,2 L