Préparation de solution de chlorure d’hydrogène énoncé
Donnée : masse volumique de l’eau meau
= 1,00 g.cm-3 ;
constante
des gaz parfaits R = 8,314 SI
masses molaires : M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M(Cl) = 35,5 g.mol-1 ;
La masse d’un litre de solution est égale à msol
= d.meau or meau = meau.V avec
V=1L
Donc mHCl
= P.msol/100 = P.d.meau.V/100
A.N. : mHCl =
10x1,05x1000x1/100 = 105 g
CHCl = n(HCl)/Vsol =mHCl/M(HCl).Vsol avec
Vsol=1L
A.N. : CHCl = 105/36,5 = 2,88
mol.L-1
En admettant que HCl soit un gaz parfait on peut
écrire : P.VHCl = nHCl.R.T avec nHCl = mHCl/MHCl
Soit VHCl = mHCl.R.T/P.MHCl
A.N. : VHCl
= 105x8,314x293/1,013.105x36,5 = 0,0692 m3 = 69,2 L