Le sel de Mohr corrigé

 

Pour disposer de solutions contenant des ions fer(X) qui se conservent bien, on emploie le sel de Mohr de formule Fe(NH4)2(SO4)2.

  1. Déterminer la charge X des ions fer(X) sachant que les ions ammonium ont pour formule NH4+ et les ions sulfate SO42-. Justifier votre réponse (0,5pt)
  2. Ecrire l’équation de dissolution du sel de Mohr dans l’eau.(0,5pt)
  3. On veut préparer 50 mL d’une solution de concentration molaire 0,010 mol.L-1 en ion fer(X).

A partir de sel de Mohr commercial hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O.

a-     Calculer la masse de sel de Mohr nécessaire pour préparer cette solution.(1pt)

b-     Décrire le protocole expérimental ainsi que le matériel utilisé.(1pt)

c-     Quelles sont les concentrations molaires des ions ammonium et des ions sulfate dans la solution ainsi préparée ?(1pt)

  1. A partir de la solution précédente, on veut prélever 1,0.10-4 mol d’ion fer(X). Choisir avec précision l’instrument le mieux adapté. (on fera un calcul si nécessaire)(1pt)

 

Données : M(Fe) = 55,8 g.mol-1 ;  M(N) = 14,0 g.mol-1: M(S) = 32,1 g.mol-1: M(O) = 16,0 g.mol-1