Le sel de Mohr corrigé
Pour disposer de solutions contenant des ions
fer(X) qui se conservent bien, on emploie le sel de Mohr de formule Fe(NH4)2(SO4)2.
- Déterminer
la charge X des ions fer(X) sachant que les ions ammonium ont pour formule
NH4+ et les ions sulfate SO42-.
Justifier votre réponse (0,5pt)
- Ecrire
l’équation de dissolution du sel de Mohr dans l’eau.(0,5pt)
- On
veut préparer 50 mL d’une solution de concentration molaire 0,010 mol.L-1
en ion fer(X).
A partir de sel de Mohr
commercial hexahydraté de formule Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O.
a- Calculer
la masse de sel de Mohr nécessaire pour préparer cette solution.(1pt)
b- Décrire
le protocole expérimental ainsi que le matériel utilisé.(1pt)
c- Quelles
sont les concentrations molaires des ions ammonium et des ions sulfate dans la
solution ainsi préparée ?(1pt)
- A
partir de la solution précédente, on veut prélever 1,0.10-4 mol
d’ion fer(X). Choisir avec précision l’instrument le mieux adapté. (on
fera un calcul si nécessaire)(1pt)
Données : M(Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M(N) = 14,0 g.mol-1: M(S) = 32,1 g.mol-1:
M(O) = 16,0 g.mol-1