Le sel de Mohr énoncé

 

 

Données : M(Fe) = 55,8 g.mol-1 ;  M(N) = 14,0 g.mol-1: M(S) = 32,1 g.mol-1: M(O) = 16,0 g.mol-1

 

 

  1. vidéo Détermination de la charge X :

Le sel de Mohr est un solide donc la somme des charges électriques des différents ions qui le constitue doit être  nulle soit 2x1 + 2x(-2) + 1X = 0 soit X = +2

On en déduit la formule du sel de Mohr en solution aqueuse :  2NH4+(aq)+ 2SO42-(aq)+ Fe2+(aq)

 

  1. vidéo L’équation de dissolution du sel de Mohr dans l’eau est :

Fe(NH4)2(SO4)2  ®  2NH4+(aq)+ 2SO42-(aq)+ Fe2+(aq)

 

  1. a- Calcul de la masse de sel de Mohr nécessaire :

C(soluté) = n(soluté)/Vsol = m(soluté)/M(soluté).Vsol

On en déduit m(soluté) = C(soluté).M(soluté).Vsol            

or C(soluté) = [Fe2+]                       

Soit  m(soluté) = [Fe2+].M(soluté).Vsol                

A.N. : m(soluté) = 0,010x50.10-3x392 = 0,20 g

 

            b- Protocole expérimental :

 

            c- Concentrations molaires :

D’après l’équation de dissolution :  [NH4+] = [SO42-]= 2C(soluté)

 

4. Il faut déterminer le volume correspondant à 1,0.10-4 mol d’ion fer(X).

V = n/[Fe2+]   soit V = 10-4/10-2 = 10-2 L soit 10 mL. Il faudra donc utiliser une pipette jaugée de            10 mL munie de sa propipette.