Détermination de la concentration molaire de (2Na++SO42-)
corrigé
Pour déterminer la
concentration molaire c d’une solution de sulfate de sodium (2Na++SO42-)
on prélève un volume V = 100 mL de cette solution. On y ajoute un volume
V’ = 200 mL d’une
solution de chlorure de baryum (Ba2++2Cl-) de
concentration molaire égale à c’ = 0,100 mol.L-1.
Il se forme alors
un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4. Lavé et séché, on
trouve par pesée une masse m = 2,80
g. Les ions chlorure et sodium n’interviennent pas dans
la réaction.
- Ecrire l’équation de la dissolution
dans l’eau du chlorure de baryum solide et calculer les concentrations molaires
en ions présents dans cette solution.(2pts)
- Ecrire l’équation de la dissolution
dans l’eau du sulfate de sodium solide et exprimer les concentration
molaires en ions présents dans cette solution en fonction de la
concentration c.(2pts)
- Ecrire l’équation de la réaction de
précipitation qui a lieu quand on mélange les deux solutions.(1pt)
- Calculer les quantités de matière
initiales des réactifs.(2pts)
- Calculer la quantité de matière de
sulfate de baryum précipité.(1pt)
- Faire un tableau d’avancement.(1pt)
- Sachant que tous les ions sulfate sont
précipités (réactif limitant), calculer l’avancement maximal en fonction
de c. (1pt)
- En déduire la concentration molaire c
de la solution de sulfate de sodium.(2pts)
Données :
M(Ba) = 137 g.mol-1 ;
M(S) = 32,1 g.mol-1 ;
M(O) = 16,0 g.mol-1