Détermination de la concentration molaire de (2Na⁺+SO₄^2-) énoncé

Données : M(Ba) = 137 g.mol^-1 ; M(S) = 32,1 g.mol^-1 ; M(O) = 16,0 g.mol^-1

1. BaCl_{2 (s)} ® Ba²⁺ _(aq) + 2Cl^- _(aq) d’après l’équation : n(Ba²⁺) = ½n(Cl^-) = n(BaCl₂)

[Ba²⁺] = n(Ba²⁺)/V = n(BaCl₂)/V = C’ A.N. : [Ba²⁺] = 1,00.10^-1 mol.L^-1

[Cl^-] = n(Cl^-)/V = 2n(BaCl₂)/V = 2C’ A.N. : [Cl^-] = 2,00.10^-1 mol.L^-1

2. vidéo Na₂SO_{4 (s)} ® 2Na⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) d’après l’équation : 1/2n(Na⁺) = n(SO₄^2-) = n(Na₂SO₄)

[Na⁺] = n(Na⁺)/V = 2n(Na₂SO₄)/V = 2C

[SO₄^2-] = n(SO₄^2-)/V = n(Na₂SO₄)/V = C

3. Ba²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) ® BaSO₄

4. Composition du système à l’état initial :

n(Ba²⁺) = [Ba²⁺].V’ = C’.V’ A.N. : n(Ba²⁺) = 0,100x200.10^-3 = 2,00.10^-2 mol.L^-1

n(SO₄^2-) = [SO₄^2-].V = C.V A.N. : n(PO₄^3-) = 0,100xC = 1,00.10^{-1.C mol.L-1}

5. Détermination de la quantité de matière de précipité formé

n(BaSO₄) = m (BaSO₄)/M(BaSO₄) A.N. : n(BaSO₄) = 2,80/233,1 = 1,20.10^-2 mol

6. Tableau d’avancement :

	Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) ® BaSO4
Etat initial (mol)	2,00.10^-2	1,00.10^-1xC	0
En cours de transformation	2,00.10^-2 - x	1,00.10^-1xC - x	x
Etat final ( mol)	2,00.10^-2 - xmax	1,00.10^-1xC – xmax	xmax

7. Avancement maximal :

Les ions sulfate réagissent totalement donc c’est le réactif limitant on en déduit que

1,00.10^-1xC – x_max = 0 soit x_max = 1,00.10^-1xC

8. Détermination de la concentration C :

A l’état final, il se forme 1,20.10^-2 mol de précipité donc x_max = 1,20.10^-2 mol

Soit C = 1,20.10^-2 /1,00.10^-1 = 1,20.10^-1 mol.L^-1