Le laiton énoncé

1. video Equation : Zn_(s) + 2 H⁺ _(aq) ―> Zn²⁺ _(aq) + H_{2 (g)}

Le réactif limitant est le zinc car l’acide chlorhydrique est mis en excès.

2. a- Tableau d’avancement :

A l’état final il se forme n(H₂) = V/V_m A.N. : n(H₂) = 0,26/24 = 1,1.10^-2 mol

	Zn(s) + 2 H^+ (aq ) ―> Zn^2+ (aq) + H2 (g)
Etat initial (mol)	ni (Zn)	ni (H^+)	0	0
En cours de transformation	ni (Zn) - x	ni (H^+) – 2x	x	x
Etat final ( mol)	ni (Zn) - xmax	ni (H^+) – 2xmax	xmax = 1,1.10^-2	xmax

Le zinc étant le réactif limitant, à l’état final : x_max = 1,1.10^-2 mol

n(Zn)_réagi = 1,1.10^-2 mol

b- m(Zn) = n(Zn).M(Zn) A.N. : m(Zn) = 1,1.10^-2x65,4 = 0,72 g

m(Cu) = m(laiton) - m(Zn) A.N. : m(Cu) = 2,50 – 0,72 = 1,8 g

3. vidéo P(Cu ) m(Cu)/m(laiton) A.N : P(Cu) = 71,2%

P(Zn) = m(Zn)/m(laiton) A.N. : P(Zn) = 28,8%

Données : M_Cu = 63,5 g.mol^-1 ; M_Zn = 65,4 g.mol^-1 ;