Détermination de la constante de la cellule d’un conductimètre corrigé

 

La notice d’un conductimètre de laboratoire indique que la constante de cellule a pour valeur k = 5,0.10-3 m.

Pour vérifier cette valeur de k, on plonge la cellule du conductimètre dans une solution de chlorure de potassium (K+,Cl-) de concentration c = 1,0.10-2 mol.L-1. à la température de 25°C.

Le conductimètre indique alors une conductance G = 0,76 mS.

  1. Exprimer la conductivité s de cette solution en fonction des conductivités molaires ioniques li des ions présents en solution et de leur concentration.(1pt)
  2. On donne : lK+ = 74.10-4 S.m2.mol-1 et lCl- = 76.10-4 S.m2.mol-1

Calculer la valeur de la conductivité de la solution à cette température.(2pts)

  1. En déduire la valeur de la constante de cellule conductimétrique. La comparer à la valeur fournie par le constructeur.(2pts)
  2. Les électrodes planes et parallèles de la cellule sont distantes de L = 5,0 mm. Quelle est la surface S de ces électrodes ?(1pt)