Détermination de la constante de la cellule d’un conductimètre énoncé

 

 

1.       vidéo Conductivité de la solution :

Ions en solution : K+ (aq) et Cl- (aq)

Contribution des ions potassium :  sK+ = lK+ [K+  (aq) ]

Contribution des ions chlorure    : sCl- = lCl- [Cl- (aq)   ]

Conductivité de la solution : :  s = lK+ [K+ (aq)] + lCl- [Cl-(aq) ]

 

2.      vidéo Calcul de s :

Les concentrations des ions K+ et Cl- sont égales : c = [K+(aq) ] = [Cl-(aq)]  soit    c = 1,0.10-2 mol.L-1 = 10 mol.m-3

lK+ = 74.10-4 S.m2.mol-1

lCl- = 76.10-4 S.m2.mol-1

s = 0,15 S.m-1

 

3.  vidéo Constante de cellule : k = G/s        A.N. : k = 0,76.10-3 / 0,15 = 5,1.10-3 m

Cette valeur est en accord avec celle de la notice.

Ecart relatif : (5,1 – 5,0)/5,0 = 2%

 

4. Surface des électrodes : k = S/L soit S = k.L     A.N. : S = (5,0.10-3 x 5,0.10-3 ) = 25.10-6 m2

                                                                                                                                            = 25 mm2