Proportionalité entre conductivité et concentration corrigé

Afin de vérifier la proportionnalité de la conductivité s avec la concentration c d’une solution de chlorure de sodium (Na⁺ + Cl^-), on réalise le protocole suivant :

• Dans un bêcher vide, de 500 mL placé sur un agitateur magnétique, on verse 50 mL d’une solution de chlorure de sodium de concentration c₀ = 2,5.10^-2 mol.L^-1 à l’aide d’une fiole jaugée.
• On dispose dans le bêcher une cellule conductimètrique préalablement étalonnée.
• On relève la valeur de la conductivité de la solution initiale.
• On verse, à l’aide d’une fiole jaugée, 50 mL d’eau distillée. On relève la conductivité de la solution. On recommence plusieurs fois cette opération.
• On obtient le tableau de résultats ci-dessous : V représente le volume total contenu dans le bêcher.

V (mL)	50	100	150	200	250	300	350	400
s (mS.cm^-1)	2800	1445	983	743	597	500	431	371
C (mmol.L^-1)

1. Pourquoi utiliser :

a- Une fiole jaugée et non pas un bêcher gradué ?(0,5pt)

b- De l’eau distillée pour diluer la solution et non pas de l’eau du robinet ?(0,5pt)

2. Calculer, pour chaque volume V de la solution, sa concentration c en chlorure de sodium. Compléter le tableau ci-dessus. (1,5pts)
3. Tracer la graphique s = f(c). Conclure.(1,5pts)
4. On mesure la conductivité d’une solution de chlorure de sodium de concentration inconnue : s = 1120 mS.cm^-1. Quelle est sa concentration ?(0,5pt)
5. L’expérience a été réalisée à 25°C.

l(Na⁺) = 5,01.10^-3 S.m².mol^-1 et l(Cl^-) = 7,63.10^-3 S.m².mol^-1

a- Quelle relation existe-t-il entre c, l(Na⁺), l(Cl^-) et s ?(1pt)

b- Calculer la conductivité d’une solution de concentration 5,00 mmol.L^-1.(1pt)

c- Comparer cette valeur calculée à la valeur obtenue par l’expérience.(1pt)