Chlorure d’ammonium NH4Cl et hydroxyde de sodium NaOH corrigé

 

On prépare une solution A en dissolvant une masse m = 0,270 g de chlorure d’ammonium NH4Cl(s)  dans l’eau, de manière à obtenir un volume VA = 100 mL de solution.

On prépare une solution aqueuse B d’hydroxyde de sodium, de volume VB = 100 mL et de concentration de soluté apporté CNaOH = 0,200 mol.L-1.

  1. Ecrire les équations de dissolution du chlorure d’ammonium et de l’hydroxyde de sodium dans l’eau.(1pt)
  2. Indiquer le matériel utilisé et le mode opératoire suivi pour préparer la solution A. Quelle est la concentration molaire des ions NH4+(aq) dans cette solution ? (1pt)
  3. Quelle masse d’hydroxyde de sodium doit-on peser pour préparer la solution B ? 

Quelle est la concentration molaire des ions hydroxyde dans cette solution ? (1pt)

4.       a- On ajoute v = 20,0 mL de solution B à la solution A. Quelle réaction a lieu lors du    

         mélange des deux solutions ? Ecrire l’équation chimique correspondante. (1pt)

b- Effectuer le bilan de matière à l’état initial. Quel est le réactif limitant ? Quel est l’avancement maximal ? (1pt)

  1. Effectuer le bilan de matière à l’état final. (1pt)
  2. Calculer les concentrations molaires des ions NH4+(aq) ; Na+(aq) ; HO-(aq) et Cl-(aq) à l’état final. (1pt)

 

Données : Couples acide/base : NH4+(aq) /NH3 ;  H2O(l) / HO-(aq) 

Masses molaires : M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M(N) = 14,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ;

M(Na) = 23,0 g.mol-1  ; M(Cl) = 35,5 g.mol-1