Chlorure d’ammonium NH4Cl et hydroxyde
de sodium NaOH énoncé
1. NH4Cl (s)
® NH4+
(aq) + Cl- (aq) et NaOH (s)
® Na+ (aq)
+ HO- (aq)
2. On pèse
[NH4+]
= [Cl-] = C(NH4Cl) = n(NH4Cl)/Vsol
= m(NH4Cl)/Vsol.M(NH4Cl)
A.N. :
[NH4+] = [Cl-] = 0,270/(53,5x0,1) = 5,05.10-2
mol.L-1
[HO-] = [Na+] = CB A.N.
: [HO-] = [Na+] = 0,200 mol.L-1
4. a- Equation chimique acido-basique :
NH4+
(aq) + HO- (aq)® NH3 + H2O
b- Bilan de matière à l’état initial :
Détermination de l’avancement maximal et du
réactif limitant :
n(HO-) <
n(NH4+) donc ce sont les ions HO- le réactif limitant et
xmax = 4,00.10-3 mol
5. Bilan de matière à l’état final :
6.
Détermination des concentrations molaires :